Метки: Силаны в медицине, силаны и алканы, силаны производство, ооо силиконы и силаны, ооо силиконы и силаны, силаны мемо, силаны в качестве защитных покрытий.
| Силаны | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | по хим. классификации |
| Химическая формула | SiH4 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | газообразное |
| Молярная масса | 32.12 г/моль |
| Плотность | 0.001342 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | −185 °C |
| Температура кипения | −112 °C |
| Температура разложения | 500 °C |
| Тройная точка | ? K (? °C), ? Па |
| Критическая точка | ? K (? °C), ? Па |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | число Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -1615 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| pKa | число |
| Растворимость в воде | нерастворимо г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7803-62-5 |
| SMILES | Хим. формула по SMILES |
Силаны (кремневодороды, гидриды кремния) — соединения кремния с водородом общей формулы SinH2n+2.
Содержание |
По физическим свойствам силаны сходны с углеводородами. Моносилан SiH4 и дисилан Si2Н6 являются бесцветными газами с неприятным запахом, трисилан Si3Н8 — бесцветная, ядовитая, летучая жидкость. Высшие члены гомологического ряда — твёрдые вещества. Силаны растворяются в этаноле, бензине, органосиланах, CS2. Силаны, бораны и алканы имеют одинаковые формулы, но разные свойства.
Силаны воспламеняются на воздухе, Si2Н6 взрывается при контакте с воздухом. Наиболее термически устойчивым является моносилан (энергия связи Si—H 364 кДж/моль)
Силаны чрезвычайно легко окисляются. Моносилан в присутствии кислорода окисляется со вспышкой даже при температуре жидкого воздуха. В зависимости от условий реакции, продуктом окисления является либо SiO2, либо промежуточные вещества:
Силаны являются хорошими восстановителями, они переводят КМnО4 в MnO2, Hg(II) в Hg(I), Fe(III) в Fe(II) и т. д. Силаны устойчивы в нейтральной и кислой средах, но легко гидролизуются даже в присутствии малейших следов ОН−-ионов:
Реакция протекает количественно и может использоваться для количественного определения силана. Под действием щелочи возможно также расщепление связи Si—Si:
С галогенами силаны реагируют со взрывом, при низких температурaх образуются галогениды кремния.
Моносилан разлагается при давлении более 50 атм.
Силаны обычно получают, разлагая кислотами силициды металлов (например, силицид магния):
Для синтеза моносилана используют разложение триэтоксисилана в присутствии Na, и нагревании (t=80 °C):
либо применяют реакцию:
Поскольку связи Si—Si и Si—H слабее связей C—C и C—H, силаны отличаются от углеводородов меньшей устойчивостью и повышенной реакционноспособностью. Плотность, температуры кипения и плавления силанов выше, чем у соответствующих углеводородов.
Применяют в различных реакциях органического синтеза (получение ценных кремнийорганических полимеров и др.), как источник чистого кремния для микроэлектронной промышленности. Моносилан широко используется в микроэлектронике и получает все большее применение при изготовлении кристаллических и тонкопленочных фотопреобразователей на основе кремния, ЖК-экранов, подложек и технологических слоев интегральных схем. В основном моносилан производится для дальнейшего получения сверхчистого поликремния, ввиду того, что этот метод себя зарекомендовал как наиболее экономически целесообразный. Также силаны используют для связи между органической матрицей и неорганическим наполнителем (диоксидом кремния) в композиционных стоматологических материалах.
По данным на 2008 год, мировое производство моносилана оценивается в 24000 тонн.
3 компании, производящие основное количество моносилана в мире:
Однако эти компании производят моносилан для собственного производства поликремния. Лишь небольшая часть попадает в свободную продажу.
Основные поставщики на рынок:
Tags: Силаны в медицине, силаны и алканы, силаны производство, ооо силиконы и силаны, ооо силиконы и силаны, силаны мемо, силаны в качестве защитных покрытий.
