Метки: Тор 60 fps, тор программа для смены ip, фтор фото, тор 2 смотреть онлайн фильм в хорошем качестве бесплатно фильм 720, тор 3 смотреть онлайн бесплатно в качестве hd 720, тор 9а330, фтор недостаток и избыток.
|
|||||
| Внешний вид простого вещества | |||||
|---|---|---|---|---|---|
|
Почти бесцветный газ (в толстых слоях — зеленовато-жёлтый)[1]
|
|||||
| Свойства атома | |||||
| �мя, символ, номер |
Фтор/Fluorum (F), 9 |
||||
| Атомная масса (молярная масса) |
18,998403 а. е. м. (г/моль) |
||||
| Рлектронная конфигурация |
[He] 2s2 2p5 |
||||
| Радиус атома |
71 РїРј |
||||
| Химические свойства | |||||
| Ковалентный радиус |
72 РїРј |
||||
| Радиус иона |
(-1e)133 РїРј |
||||
| Рлектроотрицательность |
3,98 (шкала Полинга) |
||||
| Рлектродный потенциал |
2,87 Р’ |
||||
| Степени окисления |
в€’1, 0 |
||||
| Рнергия ионизации (первый электрон) |
|||||
| Термодинамические свойства простого вещества | |||||
| Плотность (при н. у.) |
(РїСЂРё в€’189 В°C, Р¶.) 1,108 Рі/СЃРјВі |
||||
| Температура плавления |
53,53 K |
||||
| Температура кипения |
85,01 K |
||||
| Теплота плавления |
(F-F) 0,51 кДж/моль |
||||
| Теплота испарения |
6,54 (F-F) кДж/моль |
||||
| Молярная теплоёмкость |
31,34[2] Дж/(K·моль) |
||||
| Молярный объём | |||||
| Кристаллическая решётка простого вещества | |||||
| Структура решётки |
моноклинная |
||||
| Параметры решётки |
a=5,50 b=3,28 c=7,28 ОІ=90,0 Г… |
||||
| Прочие характеристики | |||||
| Теплопроводность |
(300 K) 0,028 Р’С‚/(РјВ·Рљ) |
||||
| 9 |
Фтор
|
|
F
18,998
|
|
| 2s22p5 | |
Фтор — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), второго периода, с атомным номером 9[3]. Обозначается символом F (лат. Fluorum). Фтор — чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов. Простое вещество фтор (CAS-номер: 7782-41-4) при нормальных условиях — двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор.
Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту.
Как один из атомов плавиковой кислоты элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Название «фтор» (от др.-греч. φθόρος — разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского «fluorum» (которое происходит, в свою очередь, от fluere — «течь», по свойству соединения фтора, флюорита (CaF2), понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава).
Содержание фтора в атомных процентах в природе показано в таблице:
| Объект | Содержание, |
|---|---|
| Почва | 0,02 |
| Воды рек | 0,00002 |
| Воды океана | 0,0001 |
| Зубы человека[4] | 0,01 |
В природе значимые скопления фтора содержатся в основном в минерале флюорите (CaF2), содержащем по массе 51,2 % Ca и 48,8 % F. Кларк в земной коре 650 г/т.
Относительно богаты фтором чечевица и лук.
Содержанием в почве фтор обязан вулканическим газам, за счёт того, что в их состав обычно входит большое количество фтороводорода.
Фтор является моноизотопным элементом, так как в природе существует только один стабильный изотоп фтора 19F. �звестны ещё 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31, и один ядерный изомер — 18Fm. Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов фтора является 18F с периодом полураспада 109,771 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.
| �зотоп | Относительная масса, а.е.м. | Период полураспада | Тип распада | Ядерный спин | Ядерный магнитный момент |
|---|---|---|---|---|---|
| 17F | 17,0020952 | 64,5 c | β+-распад в 17O | 5/2 | 4.722 |
| 18F | 18,000938 | 1,83 часа | β+-распад в 18O | 1 | |
| 19F | 18,99840322 | Стабилен | — | 1/2 | 2.629 |
| 20F | 19,9999813 | 11 c | β−-распад в 20Ne | 2 | 2.094 |
| 21F | 20,999949 | 4,2 c | β−-распад в 21Ne | 5/2 | |
| 22F | 22,00300 | 4,23 c | β−-распад в 22Ne | 4 | |
| 23F | 23,00357 | 2,2 c | β−-распад в 23Ne | 5/2 |
Ядра изотопа 19F имеют полуцелый спин, поэтому возможно применение этих ядер для ЯМР-исследований молекул. Спектры ЯМР-19F являются достаточно характеристичными для фторорганических соединений.
Рлектронная конфигурация атома фтора следующая: 1s22s22p5. Атомы фтора РІ соединениях РјРѕРіСѓС‚ проявлять степень окисления, равную в€’1. Положительные степени окисления РІ соединениях РЅРµ реализуются, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.
Квантовохимический терм атома фтора — 2P3/2
С точки зрения теории молекулярных орбиталей, строение двухатомной молекулы фтора можно охарактеризовать следующей диаграммой. В молекуле присутствует 4 связывающих орбитали и 3 разрыхляющих. Порядок связи в молекуле равен 1.
Фтор образует две кристаллические модификации, стабильные при атмосферном давлении:
Промышленный способ получения фтора включает добычу и обогащение флюоритовых руд, сернокислотное разложение их концентрата с образованием безводного HF и его электролитическое разложение.
Для лабораторного получения фтора используют разложение некоторых соединений, но все они не встречаются в природе в достаточном количестве и их получают с помощью свободного фтора.
Также для лабораторного получения фтора можно использовать нагрев фторида кобальта (III) до 300 °С, разложение фторидов серебра (слишком дорого) и некоторые другие способы.
Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·3HF (часто с добавлениями фторида лития), который образуется при насыщении расплава KF фтористым водородом до содержания 40—41 % HF. Процесс электролиза проводят при температурах около 100 °C в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.
Бледно-жёлтый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит.
Фтор имеет аномально РЅРёР·РєСѓСЋ температуру кипения (плавления). Рто связано СЃ тем, что фтор РЅРµ имеет d-РїРѕРґСѓСЂРѕРІРЅСЏ Рё РЅРµ способен образовывать полуторные СЃРІСЏР·Рё, РІ отличие РѕС‚ остальных галогенов (кратность СЃРІСЏР·Рё РІ остальных галогенах примерно 1,1)[8].
Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами кроме, разумеется, фторидов в высших степенях окисления и редких исключений — фторопластов, и с большинством из них — с горением и взрывом. К фтору при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы за счет образования плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором — Al, Mg, Cu, Ni. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах (до −252°C). В атмосфере фтора горят даже вода и платина:
К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:
Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород, образуя фторид кислорода OF2 и диоксидифторид O2F2.
Р’Рѕ всех соединениях фтор проявляет степень окисления в€’1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Рто требует искусственной ионизации атомов фтора[9].
Фтор хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали (это возможно потому, что эти металлы и сплавы покрываются непреодолимой для фтора пленкой фторидов[10]).
Газообразный фтор используется для получения:
Соединения фтора и сам фтор применяются в ракетной технике как окислители ракетного топлива.
Фторированные углеводороды (напр. перфтордекалин) применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество лекарств содержащих фтор в структуре (фторотан, фторурацил и др.).
Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома, соответственно[11].
Малое содержание фтора разрушает эмаль за счет вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.
Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50%
.
Предельно допустимая концентрация связанного фтора[12] в воздухе промышленных помещениях равна 0,0005 мг/литр воздуха.
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
Tags: Тор 60 fps, тор программа для смены ip, фтор фото, тор 2 смотреть онлайн фильм в хорошем качестве бесплатно фильм 720, тор 3 смотреть онлайн бесплатно в качестве hd 720, тор 9а330, фтор недостаток и избыток.
