Метки: Молибден круг, молибден энергетические уровни, молибден купить москва, молибден штабик, молибден значение, молибден где взять.
|
|||||
| Внешний вид простого вещества | |||||
|---|---|---|---|---|---|
|
Блестящий металл серебристо-белого цвета |
|||||
| Свойства атома | |||||
| Название, символ, номер |
Молибде́н / Molybdaenum (Mo), 42 |
||||
| Атомная масса (молярная масса) |
95,96(2)[1] а. е. м. (г/моль) |
||||
| Рлектронная конфигурация |
[Kr] 4d5 5s1 |
||||
| Радиус атома |
139 РїРј |
||||
| Химические свойства | |||||
| Ковалентный радиус |
130 РїРј |
||||
| Радиус иона |
(+6e) 62 (+4e) 70 РїРј |
||||
| Рлектроотрицательность |
2,16 (шкала Полинга) |
||||
| Рлектродный потенциал |
-0,2 |
||||
| Степени окисления |
6, 5, 4, 3, 2 |
||||
| Рнергия ионизации (первый электрон) |
|||||
| Термодинамические свойства простого вещества | |||||
| Плотность (при н. у.) |
10,22 Рі/СЃРјВі |
||||
| Температура плавления |
2890 K |
||||
| Температура кипения |
4885 K |
||||
| Уд. теплота плавления |
28 кДж/моль |
||||
| Уд. теплота испарения |
~590 кДж/моль |
||||
| Молярная теплоёмкость |
23,93[2] Дж/(K·моль) |
||||
| Молярный объём | |||||
| Кристаллическая решётка простого вещества | |||||
| Структура решётки |
кубическая объёмноцентрированая |
||||
| Параметры решётки |
3,147 Г… |
||||
| Температура Дебая |
450 K |
||||
| Прочие характеристики | |||||
| Теплопроводность |
(300 K) 138 Р’С‚/(РјВ·Рљ) |
||||
| Номер CAS |
|
||||
| 42 |
Молибден
|
|
Mo
95,94
|
|
| 4d55s1 | |
Молибде́н — 7439-98-7) — переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.
Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который, прокаливая молибденовую кислоту, получил МоО3. В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1782 г. восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус восстановлением оксида водородом[3].
Название происходит от др.-греч. μόλυβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS2), минерала, из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII в. молибденит не отличали от графита и свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».
Содержание РІ земной РєРѕСЂРµ — 3В·10в€’4% РїРѕ массе. Р’ СЃРІРѕР±РѕРґРЅРѕРј РІРёРґРµ молибден РЅРµ встречается. Р’ земной РєРѕСЂРµ молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные Рё карбонатные РїРѕСЂРѕРґС‹ (0,4 — 0,5 Рі/С‚). Концентрация молибдена РІ породах повышается РїРѕ мере увеличения SiO2. Молибден находится также РІ РјРѕСЂСЃРєРѕР№ Рё речной РІРѕРґРµ, РІ золе растений, РІ углях Рё нефти. Содержание молибдена РІ РјРѕСЂСЃРєРѕР№ РІРѕРґРµ колеблется РѕС‚ 8,9 РґРѕ 12,2 РјРєРі/Р»[4] для разных океанов Рё акваторий. Общим является то, что РІРѕРґС‹ вблизи берега Рё верхние слои меньше обогащены молибденом, чем РІРѕРґС‹ РЅР° глубине Рё вдали РѕС‚ берега. Наиболее высокие концентрации молибдена РІ породах связаны СЃ акцессорными минералами (магнетит, ильменит, сфен), однако основная масса его заключена РІ полевых шпатах Рё меньше РІ кварце. Молибден РІ породах находится РІ следующих формах: молибдатной Рё сульфидной РІ РІРёРґРµ микроскопических Рё субмикроскопических выделений, изоморфной Рё рассеянной (РІ породообразующих минералах). Молибден обладает большим сродством СЃ серой, чем СЃ кислородом, Рё РІ рудных телах образуется сульфид четырёхвалентного молибдена — молибденит. Для кристаллизации молибденита наиболее благоприятны восстановительная среда Рё повышенная кислотность. Р’ поверхностных условиях образуются преимущественно кислородные соединения РњРѕ6+. Р’ первичных рудах молибденит встречается РІ ассоциации СЃ вольфрамитом Рё висмутином, СЃ минералами меди (медно-порфировые СЂСѓРґС‹), Р° также СЃ галенитом, сфалеритом Рё урановой смолкой (РІ низкотемпературных гидротермальных месторождениях). Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом РїРѕ отношению Рє кислым Рё щелочным растворителям, РІ природных условиях РїСЂРё длительном воздействии РІРѕРґС‹ Рё кислорода РІРѕР·РґСѓС…Р° молибденит окисляется, Рё молибден может интенсивно мигрировать СЃ образованием вторичных минералов. Ртим можно объяснить повышенные концентрации молибдена РІ осадочных отложениях — углистых Рё кремнисто-углистых сланцах Рё углях.
�звестно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит MoS2 (60 % Mo), повеллит СаМоО4 (48 % Мо), молибдит Fe(MoO4)3·nH2O (60 % Mo) и вульфенит PbMoO4.
Крупные месторождения молибдена известны в США, Мексике, Чили, Канаде, Австралии, Норвегии, России[5]. Более 7 % от мировых запасов молибдена расположены в Армении[6], причем 90 % из них сосредоточены в Каджаранском медно-молибденовом месторождении.
1. Контактово-метасоматические (скарновые)
2. Гидротермальные
А. Высокотемпературные (грейзеновые)
Б. Среднетемпературные
а. кварц-молибденитовые
б. кварц-сфалерит-галенит-молибденитовые
в. кварц-халькопирит-молибденитовые (меднопорфировые руды)
г. настуран-молибденитовые.
Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО3:
который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО3 восстанавливают водородом:
Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).
Молибден — светло-серый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a = 3,14 Å; z = 2; пространственная группа Im3m), парамагнитен, шкала Мооса определяет его твердость 4.5 баллами[7]. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким коэффициентом теплового расширения. Молибден является тугоплавким металлом c температурой плавления 2620 °C и температурой кипения — 4639 °C.
РџСЂРё комнатной температуре РЅР° РІРѕР·РґСѓС…Рµ молибден устойчив. Начинает окисляться РїСЂРё 400 В°C. Выше 600 В°C быстро окисляется РґРѕ триоксида РњРѕРћ3. Ртот РѕРєСЃРёРґ получают также окислением дисульфида молибдена MoS2 Рё термолизом молибдата аммония (NH4)6Mo7O24В·4H2O.
Мо образует оксид молибдена (IV) МоО2 и ряд оксидов, промежуточных между МоО3 и МоО2.
С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО3 с F2 получают гексафторид молибдена MoF6, бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal4 и MoHal5 (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дийодид молибдена MoI2. Молибден образует оксигалогениды: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 и другие.
При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена MoS2, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe2. �звестны карбиды молибдена Mo2C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi2.
Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии восстановителей — сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые (рН=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо2О5·Н2О, Мо4О11·Н2О и Мо8О23·8Н2О.
Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН2О· уМоО3 (парамолибдат аммония 3(NH4)2O·7MoO3·zH2O; СаМоО4, Fe2(МоО4)3 — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО4].
При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO3OH−, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо7О266−, тетра-(мета-) Мо4О132−, окта- Мо8О264− и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО3 с оксидами металлов.
Существуют двойные молибдаты, РІ состав которых РІС…РѕРґСЏС‚ сразу РґРІР° катиона, например, Рњ+1Рњ+3(РњРѕРћ4)2, Рњ+15Рњ+3(РњРѕРћ4)4. Оксидные соединения, содержащие молибден РІ низших степенях окисления — молибденовые Р±СЂРѕРЅР·С‹, например, красная K0,26MoO3 Рё СЃРёРЅСЏСЏ Рљ0,28РњРѕРћ3. Рти соединения обладают металлической проводимостью Рё полупроводниковыми свойствами.
Молибден используется для легирования сталей как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, MoS2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы 93Mo (T1/2 6,95ч) и 99Mo (T1/2 66ч) — изотопные индикаторы.
Молибден — один из немногих легирующих элементов, способных одновременно повысить прочностные, вязкие свойства стали и коррозионную стойкость. Обычно при легировании одновременно с увеличением прочности растет и хрупкость металла. �звестны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии холодного оружия в XI—XIII вв[8].
Молибден-99 используется для получения технеция-99, который используется в медицине при диагностике онкологических и некоторых других заболеваний. Общее мировое производство молибдена-99 составляет около 12 000 Кюри в неделю (из расчёта активности на шестой день), стоимость молибдена-99 — 46 млн долларов за 1 грамм (470 долларов за 1 Ки)[9].
В 2005 году мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003—144,2 тыс. тонн). Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-э.д.с. 780 мкВ/К). Трёхокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.
Молибден применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов и теплоизоляции. Дисилицид молибдена применяется в качестве нагревателей в печах с окислительной атмосферой, работающих до 1800 °С.
�з молибдена изготовляются крючки-держатели тела накала ламп накаливания, в том числе ламп накаливания общего назначения[10].
Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано[кем?] в 1953 г, с открытием влияния этого элемента на активность фермента ксантиноксидазы. Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе витамина С. Важный компонент системы тканевого дыхания. Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена мочевой кислоты. Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные пиримидины, пурины, птеридины. Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.
Недостаток молибдена в организме сопровождается уменьшением содержания в тканях ксантиноксидазы. При недостатке молибдена страдают анаболические процессы, наблюдается ослабление иммунной системы. Тиомолибдат аммония (растворимая соль молибдена), является антагонистом меди и нарушает ее утилизацию в организме.
Молибден входит в состав активного центра нитрогеназы — фермента для связывания атмосферного азота (распространён у бактерий и архей).
Микроколичества молибдена необходимы для нормального развития организмов, используется в составе микроэлементной подкормки, в частности, под ягодные культуры.
Влияет на размножение (у растений).
На 2012 год стоимость молибдена составляет около $32 500 за тонну[11].
Пыль молибдена и его соединений раздражает дыхательные пути.
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||||
| 8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рлектрохимический СЂСЏРґ активности металлов | |
|---|---|
Tags: Молибден круг, молибден энергетические уровни, молибден купить москва, молибден штабик, молибден значение, молибден где взять.